Lo que está hecha la materia y cómo se comporta: las partículas subatómicas (protón, neutrón, electrón), el modelo cinético molecular que explica los gases, y los métodos para separar mezclas según la propiedad que distingue a cada sustancia. Desde cero, con diagramas que dibujamos aquí mismo y preguntas tipo ECEP resueltas como en la prueba.
3 ejes del temario El método según la propiedad Casos resueltos como en la prueba
Subdominio 3.1 · Teoría atómica y estructura
De qué está hecha la materia
Todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio es materia: el agua, el aire, una piedra, tu cuerpo. Y toda la materia está formada por unidades diminutas llamadas átomos. La prueba ECEP no te pide recitar la historia de los modelos atómicos: te pide razonar con la estructura del átomo —dónde están las partículas, cuánto pesan, qué carga tienen— y aplicarla a un caso (por ejemplo, contar protones, neutrones y electrones de un elemento, o elegir la analogía correcta para enseñarlo). Por eso aquí entendemos el átomo por dentro, no de memoria.
3.1
El átomo por dentro: protones, neutrones y electrones
Desde cero
Un átomo tiene dos zonas muy distintas. En el centro está el núcleo, pequeñísimo pero que concentra casi toda la masa; allí viven los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga). Alrededor del núcleo, en una región mucho más grande y casi vacía, se mueven los electrones (carga negativa). La regla que más rinde en la prueba: la masa está en el núcleo (protones + neutrones) y la carga la deciden las cargas opuestas de protones y electrones. El neutrón ni suma carga ni casi cambia nada eléctrico, pero pesa.
Figura 1. El átomo: núcleo con protones (+) y neutrones (0), y electrones (−) en la región exterior. La masa se concentra en el núcleo.
Masa y carga relativa (lo que la prueba pregunta)
Las tres partículas se comparan con números relativos (comparados entre sí, no en gramos). Lo decisivo: protón y neutrón pesan casi lo mismo (masa relativa ≈ 1), mientras que el electrón pesa casi nada (unas 1.836 veces menos). En cuanto a la carga: protón y electrón tienen la misma magnitud pero signo opuesto (+1 y −1), y el neutrón es neutro (0).
Partícula
Dónde está
Carga relativa
Masa relativa
Protón
Núcleo
+1 (positiva)
≈ 1
Neutrón
Núcleo
0 (sin carga)
≈ 1
Electrón
Alrededor del núcleo
−1 (negativa)
≈ 0 (muy pequeña)
Dos comparaciones que la prueba explota: misma masa, distinta carga = protón y neutrón (los dos del núcleo). Misma magnitud de carga, distinto signo = protón (+) y electrón (−). No confundas: el que pesa casi nada es el electrón, no el neutrón.
Errores típicos (que la prueba aprovecha)
"El electrón pesa lo mismo que el protón" → no: el electrón es casi 2.000 veces más liviano.
"El neutrón tiene carga negativa" → no: es neutro (carga 0); por eso se llama así.
"Los neutrones definen de qué elemento se trata" → no: eso lo hace el número de protones.
"Si un átomo gana un protón, queda negativo" → no: un protón es positivo; lo que da carga negativa es ganar electrones.
Auto-chequeo ¿Qué dos partículas tienen una masa parecida y cuáles dos tienen cargas de igual magnitud pero signo opuesto?
Masa parecida: el protón y el neutrón (ambos en el núcleo, masa relativa ≈ 1). Cargas de igual magnitud y signo opuesto: el protón (+1) y el electrón (−1). El electrón pesa muchísimo menos que los otros dos.
Pregunta tipo ECEP
¿Qué partículas subatómicas presentan masas similares en reposo, pero diferentes cargas eléctricas?
A) Protones y electrones.
B) Neutrones y protones.
C) Neutrones y electrones.
D) Neutrones, protones y electrones.
Correcta: B. El neutrón y el protón son los dos que viven en el núcleo y tienen masa relativa parecida (≈ 1); sus cargas, en cambio, son distintas: el protón es +1 y el neutrón es 0. A falla en la masa: el electrón pesa casi 2.000 veces menos que el protón, no es "masa similar". C tiene el mismo problema: el electrón no pesa lo mismo que el neutrón. D incluye al electrón, que rompe la condición de "masas similares". La pista del enunciado es doble (masa similar + carga distinta): solo el par núcleo-núcleo la cumple.
Pregunta tipo ECEP
Un átomo eléctricamente neutro pierde dos electrones. ¿Qué le ocurre a su carga eléctrica total y por qué?
A) Queda con carga negativa, porque al perder electrones aumenta su masa en el núcleo.
B) No cambia, porque los electrones no tienen carga y solo aportan masa al átomo.
C) Queda con carga negativa, porque ahora tiene más neutrones que protones en el núcleo.
D) Queda con carga positiva, porque le quedan más protones (+) que electrones (−).
Correcta: D. En un átomo neutro hay tantos protones (+) como electrones (−). Si pierde 2 electrones, sobran 2 cargas positivas sin compensar, así que el átomo queda positivo (se convierte en un catión). A confunde signo y masa: perder electrones no agrega masa al núcleo (los electrones casi no pesan) y el resultado es positivo, no negativo. B es falsa de raíz: el electrón sí tiene carga (−1); justamente por eso, quitarlo cambia la carga. C mezcla todo: la carga la deciden protones y electrones, no los neutrones, que son neutros.
3.1
Número atómico y número másico: contar las partículas
Desde cero
Para identificar y contar las partículas de un átomo se usan dos números:
Número atómico (Z): el número de protones. Define de qué elemento se trata (todos los átomos con 13 protones son aluminio, por ejemplo). En un átomo neutro, también es el número de electrones, porque las cargas + y − se equilibran.
Número másico (A): la suma de las partículas del núcleo, es decir, protones + neutrones. Como esas son las que pesan, "másico" alude a la masa.
De ahí sale la cuenta clave: neutrones = número másico − número atómico (A − Z).
Figura 2. Cómo leer el aluminio (Z = 13, A = 27): 13 protones, 13 electrones (neutro) y 27 − 13 = 14 neutrones.
El error clásico del aluminio
Un error muy frecuente —y que la prueba usa textual— es decir que el aluminio tiene "27 electrones". No. El 27 es el número másico (protones + neutrones). Los electrones, en un átomo neutro, son iguales a los protones: 13. Confundir el másico con el número de electrones es la trampa número uno de este contenido.
Auto-chequeo Un átomo neutro tiene número atómico 8 y número másico 16. ¿Cuántos protones, electrones y neutrones tiene?
8 protones (= número atómico), 8 electrones (igual a los protones, porque es neutro) y 8 neutrones (16 − 8 = 8). Es el oxígeno.
Pregunta tipo ECEP
Una docente pide a sus estudiantes señalar el número de protones, electrones y neutrones del aluminio en estado neutro, sabiendo que su número másico es 27 y su número atómico es 13. Varios responden: "27 electrones, 13 protones y 14 neutrones". ¿Qué dificultad de aprendizaje manifiestan estos estudiantes?
A) Desconocer que el número atómico corresponde al número de cargas positivas del átomo.
B) Creer que el número másico corresponde a la suma de cargas positivas y negativas.
C) Desconocer que el número másico corresponde a la suma de las partículas del núcleo.
D) Creer que el número de electrones corresponde al valor del número másico del átomo.
Correcta: D. Pusieron "27 electrones": tomaron el número másico (27) y lo usaron como número de electrones. El resto lo hicieron bien (13 protones, 14 neutrones), así que el único error es confundir el másico con los electrones; en un átomo neutro los electrones son iguales a los protones (13). A no aplica: sí asociaron 13 a los protones. B describe otro error (que aquí no cometieron): habrían necesitado mezclar cargas + y −, pero su número de neutrones (14) muestra que entienden A = p + n. C es lo contrario de lo que pasó: usaron bien el másico para sacar neutrones; lo que fallaron fue los electrones.
Pregunta tipo ECEP
Una docente quiere que sus estudiantes se imaginen cómo se distribuyen los electrones alrededor del núcleo, usando una analogía cercana. Considerando el modelo atómico que ubica los electrones girando en torno a un núcleo central, ¿cuál es la analogía más adecuada?
A) Los electrones se distribuyen como chips de chocolate incrustados en una galleta.
B) Los electrones se distribuyen como los insectos zumbando alrededor de una flor.
C) Los electrones se distribuyen como los planetas que giran alrededor del Sol.
D) Los electrones se distribuyen como peces nadando libremente por todo un estanque.
Correcta: C. El modelo planetario representa exactamente la idea de un núcleo central (el Sol) con los electrones girando en órbitas a su alrededor (los planetas): hay un centro y trayectorias ordenadas. A corresponde a otro modelo (electrones incrustados en una masa, sin núcleo central ni órbitas): contradice la idea de electrones girando alrededor de un núcleo. B y D sugieren movimiento sin orden ni centro definido (zumbar al azar, nadar libremente), por lo que pierden lo esencial: el giro en torno a un núcleo central.
Subdominio 3.1 · Modelo cinético molecular
Cómo se comportan las partículas: el modelo cinético
El modelo cinético molecular es la idea de que toda la materia está hecha de partículas en movimiento constante, y que ese movimiento explica los estados (sólido, líquido, gas) y fenómenos como la presión o la temperatura. "Cinético" viene de movimiento. La prueba lo usa sobre todo con gases, porque ahí las partículas se mueven libres y el modelo se ve clarísimo. Lo central: más temperatura = partículas más rápidas; y si chocan más fuerte y más seguido contra las paredes, hay más presión.
3.1
El gas ideal: partículas, temperatura y presión
Desde cero
Un gas ideal es un modelo simplificado de gas: partículas pequeñísimas, muy separadas entre sí, que se mueven en línea recta y solo interactúan al chocar (no se atraen). Es "ideal" porque es una idealización que facilita razonar; los gases reales se comportan parecido en condiciones normales. Tres ideas que hay que tener firmes:
La temperatura mide qué tan rápido se mueven las partículas: a más temperatura, más velocidad.
La presión es el resultado de los choques de las partículas contra las paredes del recipiente: más choques o más fuertes = más presión.
El volumen es el espacio que ocupa el gas (el tamaño del recipiente).
Qué pasa si calientas un gas en un recipiente cerrado (volumen constante)
Si el recipiente no cambia de tamaño (volumen constante) y subes la temperatura, las partículas se mueven más rápido: chocan más seguido y con más fuerza contra las paredes. Resultado: la presión sube. Por eso un envase cerrado de aerosol puede reventar si se calienta: el gas adentro empuja cada vez más fuerte.
Figura 3. A volumen constante, calentar el gas acelera las partículas: chocan más contra las paredes y la presión sube.
La relación presión–temperatura (a volumen constante)
Cuando el volumen y la cantidad de gas no cambian, la presión y la temperatura son directamente proporcionales: si una sube, la otra sube en la misma proporción. En un gráfico de presión (eje vertical) versus temperatura en kelvin (eje horizontal), eso se ve como una línea recta que sube y que, si se prolongara, partiría del origen (0 K, 0 presión). No es una curva ni una recta que baja: es una recta creciente.
Figura 4. Gas ideal a volumen constante: la presión crece de forma directamente proporcional a la temperatura (recta ascendente que parte del origen).
Cuidado con qué se mantiene constante
La relación cambia según qué dejas fijo. A volumen constante: más temperatura → más presión (este caso). Si en cambio dejas la presión constante y calientas, lo que aumenta es el volumen (el gas se expande, como un globo que crece con el calor). La prueba siempre te dice qué variable se mantiene constante: léelo antes de responder.
Auto-chequeo Tienes un gas en un recipiente rígido (volumen fijo) y lo calientas. ¿Qué les pasa a las partículas y qué le pasa a la presión?
Las partículas se mueven más rápido (más temperatura = más velocidad) y chocan más seguido y con más fuerza contra las paredes, así que la presión aumenta. Como el volumen no puede cambiar, todo el efecto del calor se traduce en más presión.
Pregunta tipo ECEP
¿Cuál de los siguientes gráficos representa la relación entre la presión (atm) y la temperatura (K) de un gas de comportamiento ideal a volumen constante?
A) Una recta que asciende desde el origen: a mayor temperatura, mayor presión, en proporción directa.
B) Una recta horizontal: la presión se mantiene igual aunque cambie la temperatura del gas.
C) Una recta que desciende: a mayor temperatura, menor presión del gas en el recipiente.
D) Una curva que sube y luego baja, formando una "loma" al aumentar la temperatura.
Correcta: A. A volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura (en kelvin): el gráfico es una recta ascendente que parte del origen. B describe presión constante, lo que contradice que al calentar suban los choques contra las paredes. C invierte la relación: subir la temperatura nunca baja la presión a volumen fijo, porque las partículas van más rápido, no más lento. D no tiene sentido físico: la proporción es constante, así que la línea no "sube y baja", crece de forma sostenida.
Pregunta tipo ECEP
Un envase de aerosol cerrado trae la advertencia "no exponer al fuego ni al sol, puede explotar". Un docente pide explicar, con el modelo cinético, por qué calentar el envase es peligroso. ¿Cuál de las siguientes explicaciones es la correcta?
A) El calor crea partículas nuevas de gas dentro del envase, de modo que aumenta la cantidad de materia encerrada.
B) Al calentarse, las partículas del gas se mueven más rápido y chocan más fuerte contra las paredes, así que la presión sube hasta romperlas.
C) El calor hace que las partículas del gas se detengan y se acumulen en el fondo, lo que empuja la tapa hacia afuera con fuerza.
D) Al calentarse, el gas se transforma en líquido y el líquido ocupa más espacio que el gas, reventando el envase.
Correcta: B. Es el modelo cinético aplicado: más temperatura → partículas más rápidas → más choques y más fuertes contra las paredes → más presión; como el volumen es fijo, la presión sube hasta que el envase cede. A es falsa: el calor no crea partículas; la cantidad de materia no cambia, solo su velocidad. C dice lo contrario de lo real: el calor acelera las partículas, no las detiene. D invierte los estados: el calor tiende a pasar líquido a gas, no gas a líquido, y además un gas ocupa más espacio que un líquido, no menos.
Subdominio 3.1 · Separación de mezclas
Separar mezclas: el método según la propiedad
Una mezcla es la unión de dos o más sustancias que conservan sus propiedades y se pueden volver a separar por medios físicos (sin reacción química). Hay dos tipos: las heterogéneas, donde se distinguen a simple vista los componentes (agua con arena, agua con aceite), y las homogéneas o disoluciones, donde se ven como una sola sustancia (agua con sal disuelta, aire). La clave de este eje —y lo que la prueba evalúa— es elegir el método de separación correcto según la propiedad que diferencia a las sustancias: el tamaño de las partículas, la densidad, si se mezclan o no, o el punto de ebullición.
3.1
Tamizado, filtración y decantación: separar por tamaño, estado y densidad
Desde cero
La pregunta de oro es siempre: ¿en qué se diferencian las sustancias que quiero separar? Esa propiedad manda el método. Los métodos para mezclas heterogéneas aprovechan diferencias físicas visibles:
Tamizado: separa sólidos de distinto tamaño de partícula con un tamiz o colador (la arena fina pasa, las piedras quedan). Propiedad: tamaño.
Filtración: separa un sólido insoluble de un líquido haciéndolos pasar por un filtro (papel, tela): el líquido cruza y el sólido queda retenido (agua con arena). Propiedad: estado y tamaño (el sólido no pasa el filtro).
Decantación: separa dos sustancias que no se mezclan (inmiscibles) y tienen distinta densidad, dejándolas reposar: la más densa baja y la menos densa queda arriba (agua y aceite; agua y arena gruesa que sedimenta). Propiedad: densidad (e inmiscibilidad).
Figura 5. Tres métodos para mezclas heterogéneas y la propiedad que aprovecha cada uno: tamaño (tamizado), estado (filtración) y densidad (decantación).
Tabla rápida: método ↔ propiedad
Método
Qué separa
Propiedad que aprovecha
Ejemplo
Tamizado
Sólidos de distinto tamaño
Tamaño de partícula
Arena fina de piedras; harina de grumos
Filtración
Sólido insoluble + líquido
Estado / tamaño (el sólido no pasa)
Agua con arena; café con borra
Decantación
Dos líquidos inmiscibles, o sólido sedimentado + líquido
Densidad (e inmiscibilidad)
Agua y aceite; agua y barro reposado
Evaporación
Sólido disuelto en líquido
El líquido se evapora; el sólido no
Sal del agua de mar (queda la sal)
Destilación
Dos líquidos mezclados (homogénea)
Distinto punto de ebullición
Agua y alcohol; obtener agua pura
Filtración ≠ decantación (la confusión típica)
Ambas separan mezclas heterogéneas, pero por propiedades distintas. Filtración: hay un sólido que no pasa por el filtro (lo retiene el tamaño/estado). Decantación: hay dos sustancias que no se mezclan y se separan en capas por densidad (la más densa abajo). Si te muestran agua y aceite (dos líquidos en capas) → decantación; si te muestran agua con tierra que hay que colar → filtración.
Auto-chequeo Quieres separar una mezcla de arena gruesa y porotos secos (dos sólidos de distinto tamaño). ¿Qué método usas y por qué?
Tamizado: con un colador o tamiz cuyos agujeros dejen pasar la arena pero retengan los porotos. La propiedad que se aprovecha es el tamaño de partícula (los dos son sólidos, así que no sirve filtrar ni decantar).
Pregunta tipo ECEP
¿Qué método debe emplear un estudiante para separar una mezcla que presenta las siguientes características? · Tiene una interfase en su aspecto líquido (se ven dos capas). · Posee un componente hidrofóbico y otro hidrofílico (no se mezclan). · Ambos componentes tienen un punto de ebullición de 80 °C.
A) Decantación.
B) Filtración.
C) Destilación.
D) Evaporación.
Correcta: A. Las pistas son decisivas: hay una interfase (dos capas líquidas visibles) y un componente hidrofóbico y otro hidrofílico, es decir, no se mezclan y tienen distinta densidad → eso se separa por decantación (dejar reposar y separar las capas). C (destilación) queda descartada por el dato del punto de ebullición: la destilación separa líquidos con distinto punto de ebullición, pero aquí ambos hierven a 80 °C, así que ese método no los distingue. B (filtración) sirve para un sólido en un líquido, y aquí los dos componentes son líquidos. D (evaporación) sirve para un sólido disuelto, que tampoco es el caso.
Pregunta tipo ECEP
Se miden las propiedades de tres líquidos: el agua y el alcohol etílico se mezclan formando una sola fase (son miscibles); el benceno y el agua no se mezclan y forman dos capas (son inmiscibles). ¿Qué afirmación es correcta a partir de esta información?
A) El agua y el alcohol etílico se pueden separar fácilmente por simple decantación en un embudo.
B) El benceno y el agua, al ser inmiscibles, se pueden separar por decantación al formar dos capas.
C) El agua y el alcohol etílico, al mezclarse, forman una mezcla heterogénea con una interfase visible.
D) El benceno y el agua forman una mezcla homogénea porque ambos son líquidos transparentes.
Correcta: B. El benceno y el agua son inmiscibles: forman dos capas por su distinta densidad, justo lo que separa la decantación. A es falsa: agua y alcohol son miscibles (una sola fase), así que no se pueden decantar; haría falta destilarlos. C se contradice: si forman una sola fase, la mezcla es homogénea, no heterogénea, y no hay interfase. D confunde "transparente" con "homogéneo": el benceno y el agua se ven en dos capas, así que la mezcla es heterogénea, no homogénea.
3.1
Evaporación y destilación: separar por el punto de ebullición
Desde cero
Estos dos métodos sirven para mezclas homogéneas (disoluciones), donde no se distinguen las sustancias a simple vista, y aprovechan que cada sustancia hierve (o se evapora) a una temperatura distinta.
Evaporación: se usa para separar un sólido disuelto en un líquido. Se calienta (o se deja al sol) y el líquido se evapora, dejando el sólido. Así se obtiene la sal del agua de mar: el agua se va, la sal queda. Se recupera el sólido, no el líquido.
Destilación: se usa para separar dos líquidos mezclados con distinto punto de ebullición. Se calienta la mezcla: hierve primero el de menor punto de ebullición, su vapor se conduce por un tubo, se enfría y vuelve a líquido (condensa) en otro recipiente. Así se recupera cada líquido por separado, e incluso se obtiene agua pura.
Figura 6. Destilación: la mezcla se calienta, el componente de menor punto de ebullición se evapora, pasa por el refrigerante, se enfría y se recoge como líquido puro.
La clave para elegir entre ambos
La pregunta decisiva es qué quieres recuperar y qué tan distintos son los puntos de ebullición:
¿Es un sólido disuelto en un líquido y solo te interesa el sólido? → evaporación (dejas que el líquido escape).
¿Son dos líquidos con puntos de ebullición distintos y quieres recuperar ambos (o el líquido puro)? → destilación.
¿Los dos líquidos tienen el mismo punto de ebullición? → la destilación no sirve: hierven juntos y no se separan. Hay que mirar otra propiedad (densidad → decantación, si además son inmiscibles).
Auto-chequeo Tienes agua salada y quieres obtener la sal seca. ¿Evaporación o destilación? ¿Qué recuperas con el método que elegiste?
Evaporación. Calientas (o dejas al sol) y el agua se evapora, dejando la sal en el fondo. Recuperas el sólido (la sal). Si en cambio quisieras recuperar el agua pura, usarías destilación, que condensa el vapor de vuelta a líquido.
Pregunta tipo ECEP
Un grupo de estudiantes quiere recuperar la sal que está disuelta en agua de mar (una mezcla homogénea). El objetivo es obtener la sal seca al final. ¿Qué método de separación es el adecuado?
A) Evaporación, calentando o dejando al sol el agua de mar para que el agua se evapore y quede la sal.
B) Tamizado, pasando el agua de mar por un colador fino que deje atrás los cristales de sal disueltos.
C) Filtración, haciendo pasar el agua de mar por un papel filtro para que la sal quede retenida en él.
D) Decantación, dejando reposar el agua de mar hasta que la sal se deposite sola en el fondo del recipiente.
Correcta: A. La sal está disuelta (mezcla homogénea), así que no se ve ni se puede colar. Con evaporación, el agua se va como vapor y la sal —que no se evapora— queda en el fondo. B y C fallan por lo mismo: al estar disuelta, la sal pasa con el agua a través de un colador o filtro; esos métodos solo retienen sólidos que no están disueltos. D también falla: la sal disuelta no sedimenta sola al reposar (está repartida en todo el líquido), por eso la decantación no la separa.
Pregunta tipo ECEP
Un estudiante tiene una mezcla homogénea de agua (punto de ebullición 100 °C) y alcohol etílico (punto de ebullición 78 °C), que son miscibles. Necesita separarlos en dos recipientes distintos. ¿Qué método es el adecuado y por qué?
A) Decantación, porque al ser dos líquidos siempre se separan en dos capas al dejarlos reposar un rato.
B) Filtración, porque el papel filtro deja pasar el agua y retiene el alcohol etílico, que es más espeso.
C) Destilación, porque tienen distinto punto de ebullición: hierve primero el alcohol (78 °C) y se condensa aparte.
D) Evaporación total, porque al calentar la mezcla se evaporan los dos líquidos y al final no queda ninguno.
Correcta: C. Son dos líquidos miscibles (una sola fase) con puntos de ebullición distintos (78 °C y 100 °C): justo el caso de la destilación. Al calentar, hierve primero el alcohol, su vapor se conduce y condensa en otro recipiente, y queda el agua. A es falsa: al ser miscibles forman una sola fase, no dos capas, así que la decantación no aplica. B no tiene sentido: la filtración separa un sólido de un líquido, no dos líquidos, y "más espeso" no es la propiedad en juego. D describe evaporar todo, lo que no separa nada: el objetivo es recuperar ambos líquidos por separado, no perderlos.
Pregunta tipo ECEP
Una docente de 6° básico trabaja el OA de separación de mezclas y quiere que sus estudiantes elijan el método según la propiedad de las sustancias, en lugar de memorizar una lista. ¿Cuál de las siguientes actividades es la más pertinente para ese aprendizaje?
A) Dictar la definición de cada método (tamizado, filtración, decantación, destilación) y pedir que las copien y memoricen para una prueba.
B) Mostrar un video con los cuatro métodos y luego aplicar de inmediato una prueba escrita de selección múltiple sobre sus nombres.
C) Proyectar una lámina con los montajes ya rotulados y pedir que la reproduzcan idéntica en el cuaderno, con sus nombres bien escritos.
D) Entregar varias mezclas reales (agua con arena, agua con aceite, agua con sal) y pedir que decidan y prueben con qué método separar cada una, justificando por qué.
Correcta: D. El aprendizaje es elegir el método según la propiedad: D pone a los estudiantes a observar mezclas reales, razonar qué diferencia a las sustancias (sólido/líquido, densidad, si se disuelve) y probar y justificar su decisión; construyen el criterio. A y C son copia/memorización: entregan el resultado hecho y no desarrollan el criterio de elección. B engaña porque "ver ciencia" parece activo, pero es exposición pasiva más prueba de nombres, sin que el estudiante decida según la propiedad.